Question

在相同条件下进行Mg与HCl、CH₃COOH反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24g	HCl0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH0.2mol/L  100mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁

 

v₂，n₁

 

n₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法．
方法Ⅰ

 

．
方法Ⅱ

 

．
（3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高
的原因是

 

，
b至c反应速率降低的原因是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小；
（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变；
（3）镁与盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，但浓度降低．

解答： 解：（1）醋酸和盐酸的物质的量相等，完全反应生成氢气的量相等，醋酸为弱酸，等浓度时溶液氢离子浓度较小，则醋酸与镁反应生成的氢气的速率较小，
故答案为：＞；=；
（2）减小反应速率，则可降低温度、浓度，不影响生成氢气的总量，则酸的物质的量不变，可加少量水、降温或加少量CH₃COONa固体，
故答案为：加少量水；降温或加少量CH₃COONa固体；
（3）镁与盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的进行，浓度降低，随着温度较高，但反应速率减小，
故答案为：反应放热加快反应速率；氢离子浓度降低降低反应速率．

点评：本题综合考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度中等．