Question

下列几种物质：①液态氯化氢 ②水银 ③干燥的食盐晶体 ④乙醇 ⑤NaNO₃溶液⑥溴蒸气  ⑦SO₂．
填空回答（填序号）：
以上物质中属于电解质的是

 

；
属于非电解质的是

 

；
能导电的是

 

；
写出⑥和⑦以物质的量之比1：1同时通入水中反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；
水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物称为电解质称为非电解质，二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物、蔗糖、乙醇等有机物都是非电解质；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
溴单质与二氧化硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答： 解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①液态氯化氢溶于水后形成盐酸，能够导电，因此①属于电解质，③干燥的食盐晶体溶于水后形成食盐水，能够导电，因此③属于电解质，
故答案为：①③；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，④乙醇、⑦二氧化硫都是化合物，水溶液中或熔融状态下都不能能够导电，是非电解质，
故答案为：④⑦；
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属②水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑤NaNO₃溶液中有能自由移动的阴阳离子，也能导电，
故答案为：②⑤；
溴单质与二氧化硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．

点评：本题考查了电解质、非电解质、物质导电原理和离子方程式的书写，要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．