题目内容

4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
A．只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定

分析 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都是歧化反应；
B．依据方程式解答；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．过氧化钠与水反应，固体增加质量为H2的质量，过氧化钠与二氧化碳反应固体质量增加为CO质量．

解答 解：A．Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确；
B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故B正确；
C．两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为-2价，得失电子均为2e-，故C正确；
D．依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠与水、二氧化碳反应实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D．丙烯分子为手性分子
12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
19．现有一包固体粉末，其中可能含有NaNO3、KCl、CaCO3、CuO中的一种或几种，为确定其组成进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，得到蓝色溶液；
②另取少量样品加入足量稀硝酸，观察到有气泡产生，然后滴入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生．根据上述实验现象推测该固体粉末中：根据上述实验现象推测该固体粉末中：
（1）一定存在的物质是KCl、CaCO3、CuO；
（2）可能存在的物质是NaNO3；
（3）实验①中加入足量水后，仍不溶于水的固体中含有的物质是CaCO3、CuO；
（4）实验②中产生气泡时对应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
9．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol•L-1 盐酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液
7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ
4．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动．
5．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（　　）
A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

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