题目内容
（1）（填序号） 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，没有化学键的是 ．
（2）写出下列物质的电子式：CO2 NaCl H2O2 ．
（2）写出下列物质的电子式：CO2
考点：离子化合物的结构特征与性质,电子式,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，单原子分子中不存在化学键；
（2）共价化合物中，原子之间以共用电子对结合形成共价键，离子化合物中，离子之间通过得失电子形成离子键．
（2）共价化合物中，原子之间以共用电子对结合形成共价键，离子化合物中，离子之间通过得失电子形成离子键．
解答：
解：（1）①NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；
②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
③N2中N原子之间只存在共价键；
④H2S中H原子和S原子之间只存在共价键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；
⑥Ar是由单原子构成的，不存在化学键，只存在范德华力；
所以只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是
⑥，
故答案为：①；③④；②⑤；⑥；
（2）根据电子式书写规则知，这几种物质的电子式分别为：CO2：
，NaCl：
，H2O2：
，
故答案为：；；．
②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
③N2中N原子之间只存在共价键；
④H2S中H原子和S原子之间只存在共价键；
⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；
⑥Ar是由单原子构成的，不存在化学键，只存在范德华力；
所以只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是
⑥，
故答案为：①；③④；②⑤；⑥；
（2）根据电子式书写规则知，这几种物质的电子式分别为：CO2：
，NaCl：，H2O2：，故答案为：
；；．
点评：本题考查了化学键的判断、电子式的书写，明确化学键的概念、电子式的书写规则是解本题关键，难点是电子式的书写方式，注意离子键和共价键表示的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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