Question

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是

 

．
②乙同学取10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是

 

（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是

 

，则证明-水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol?L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是

 

．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（3）常温下，0.10mol?L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；
（2）a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），则有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此时氨水应过量少许；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）；
c、体系为NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-）；
（3）因为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，PH=5，

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=10-5．

解答： 解：（1）①如果氨水是强碱，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：若为强碱，则pH=13；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅；
（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），则有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此时氨水应过量少许，故a正确；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故b正确；
c、体系为NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故c正确；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-），故d错误；
故选abc；
（3）因为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，PH=5，

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=10-5，则Kb=10^-5，故答案为10^-5．

点评：本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大．