题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、干冰、液态氯化氢都是电解质 |
| B、化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键 |
| C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 |
| D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
考点：电解质与非电解质,胶体的重要性质,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．干冰不属于电解质；
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．
解答：
解：A．干冰不属于电解质，故A错误；
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
故选B．
B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质的分类及化学键的判断，中等难度．注意氧化铝属于两性氧化物．
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金属及其化合物在生活中起重要作用，下列说法错误（ ）
| A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| B、Fe（OH）3和Al（OH）3性质相似都与NaOH溶液反应 |
| C、SO2、Na2O2和活性炭使品红溶液褪色的原理相同 |
| D、NaOH中含共价键属于离子化合物 |
将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ mol/L）（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 |
| D、Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、吸热反应只有在点燃条件下才能发生 |
| D、反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B、原电池中电子流出的一极是正极 |
| C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
| D、形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 |
A、E是两种金属单质．它们存在如图转化．