题目内容
下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）．现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（ ）
| 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.1 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.9 | 21.0 | 27.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.15 | 9.6 | 11.1 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、NaCl |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：CO2和NH31：1反应生成碳酸氢铵，CO2+NH3．H2O═NH4HCO3，得到氯化钠与碳酸氢铵的混合溶液，由于碳酸氢钠的溶解较小，降温后，反应NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl正向移动，生成碳酸氢钠沉淀．
解答：
解：CO2和NH31：1反应生成碳酸氢铵，CO2+NH3．H2O═NH4HCO3，得到氯化钠与碳酸氢铵的混合溶液，由于碳酸氢钠的溶解较小，降温后，反应NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl正向移动，生成碳酸氢钠沉淀，故析出的晶体是碳酸氢钠，
故选C．
故选C．
点评：本题考查温度对溶解度的影响，难度不大．要注意降温有利于溶解度小的物质优先析出．
练习册系列答案
相关题目
将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NH4Cl |
| C、BaCl2 |
| D、FeCl3 |
根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 |
| B、砹（At）的氢化物不稳定 |
| C、砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强 |
| D、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
下列除杂质的方法中正确的是（ ）
| A、乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 |
| B、乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷 |
| C、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏 |
| D、溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液 |
在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（ ）
| A、A是固体，C是气体，正反应吸热 |
| B、A是气体，C是固体或液体，正反应放热 |
| C、A是气体，C是气体，正反应放热 |
| D、A是气体，C是气体，正反应吸热 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、CO2分子内存在着非极性共价键 |
| B、SO2与H2O反应的产物是离子化合物 |
| C、CO2分子内存在着极性共价键 |
| D、盐酸溶液中含H+和Cl-故HCl为离子化合物 |
8g A和17g B混和，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2g A和7g B的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质（ ）
| A、C2H4、C2H2 |
| B、C2H4、CH3OH |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、HCHO、CH3COOH |
下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1 | ||||
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | ||||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
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| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |