题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D．如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3

分析 A．元素分析仪可确定元素的种类；红外光谱仪可确定共价键以及原子团；原子吸收光谱可确定金属元素种类；
B．钠钾合金熔点低，导电性强，镁合金密度小，硬度大；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；
D.4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型．

解答 解：A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故A正确；
B．钠钾合金熔点低，导电性强，可用于快中子反应堆作剂；镁合金密度小，硬度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等，故B正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，胶体粒子的直径在1-100nm之间，PM2.5在大小上包含胶体粒子，故C错误；
D.4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验方法、合金、大气污染以及反应类型等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（　　）
A．Cu（NO3）2和KOHB．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2D．K2SO4和Na2CO3
9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广．在一定条件下可以相互转化．
（1）N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4
10．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应
C．氧化铝陶瓷和光导纤维都属于无机非金属材料
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CO 2分子比例模型：B．S 2-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClD．HCN分子的结构式：H-C≡N
7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）
A．铁红属于盐类B．明矾属于碱类
C．SiO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于酸类
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C．碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+
11．下列各组物质的溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
12．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
 离子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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