题目内容

20．回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为BC（填字母）．
A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）．
（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．涉及反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．

分析 （1）Fe与硫酸铜反应生成Cu，Fe与稀硫酸反应，而Cu不能；
（2）先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理；
（3）装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁；
（4）防止FeCl2溶液变质，加铁防止亚铁离子被氧化．

解答 解：（1）A．均与氯化铁反应，不能除杂，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应，而Cu不能，可除杂，故B正确；
C．Fe与硫酸铜反应生成Cu，可除杂，故C正确；
D．均不与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故答案为：BC；
（2）先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理，应先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+，
故答案为：不合理；先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+；
（3）装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁，发生反应为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；    
（4）保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．

点评 本题考查金属及化合物的性质、混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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