题目内容

15．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（　　）
A．Cl2B．SO3C．HClD．FeSO4

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

解答 解：A．因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3的水溶液能导电，是因SO3和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故B正确；
C．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故C错误；
D．因FeSO4在水溶液或熔化状态下都能导电，则FeSO4属于电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

练习册系列答案
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19．某溶液能溶解Al（0H）3，则在其中一定可以大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-B．K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-D．NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
20．下列叙述中正确的是CE．
A．用酒精萃取溴水中的溴时，可用分液漏斗待静置分层后分液
B．向酒精灯中添加酒精时，需在熄灭后，用小漏斗向酒精灯内添满酒精
C．稀释浓硫酸时，应将浓H2SO4沿烧杯慢慢加入水中，并不断搅拌
D．称取NaOH 固体时，不能直接放在托盘上，而应用称量纸称量，并慢慢称取以使称量结果更准确
E．见光易分解的药品如浓HNO3、AgNO3 等应保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
F．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重读2～3次．
3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制备原理为：

②有关物质的性质如表：
物质沸点熔点溶解性
苯甲醛179℃-26℃微溶于水，能与乙醚混溶．
苯甲醇205.3℃-15.3℃稍溶于水，能与乙醚混溶
苯甲酸249℃122℃微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚34.8℃难溶于水
③醛可以与饱和NaHSO3溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐．
④纯净的液态有机物一般都有固定沸点．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图：

（1）操作I的名称是分液．操作II的名称是蒸馏．
（2）操作III的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190℃即开始沸腾．该同学推测产品甲是苯甲醇与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
步骤①取少量产品甲于洁净的试管中，再加入2mLAg（NH3）OH
溶液，水浴加热．		试管内壁产生光亮银镜产品甲中含有苯甲醛
步骤②将少量产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入饱和NaHSO3溶液，溶液，充分反应后分液．
步骤③将步骤②的有机层洗涤、干燥后，测定产品的
沸点		沸点为205.3℃所得有机层是纯净的苯甲醇
（4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g．则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
计算结果为84.9%（保留三个有效数字．苯甲醛相对分子质量：106；Ag：108）．
10．下列各组有机化合物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（　　）
A．葡萄糖和乙醛B．丙醛和丙酮C．乙醛和乙酸D．蔗糖和葡萄糖
20．回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为BC（填字母）．
A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）．
（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．涉及反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．
7．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L-1的NaOH溶液400mL．
实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体10.0g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），
还缺少的玻璃仪器有胶头滴管．（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②⑤；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤移液前没有冷却至室温．
4．一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物中含有一个手性碳原子
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2
D．所有碳原子可能在一个平面上
5．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO--CH2CH=CH2，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生反应
C．胡椒酚中所有原子可能共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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