在硝酸酸化的条件下.PbO2.NaBiO3.K2S2O8.Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-.有关氧化剂则被还原为Pb2+.Bi3+.SO42-.Xe．若制得等物质的量的MnO4-.消化氧化剂物质的量最少的是( )A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在硝酸酸化的条件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn氧化为MnO₄^-，有关氧化剂则被还原为Pb²⁺、Bi³⁺、SO₄^2-、Xe．若制得等物质的量的MnO₄^-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）

A．

NaBiO₃

B．

Na₄XeO₆

C．

K₂S₂O₈

D．

PbO₂

分析反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，等量的还原剂与不同的氧化剂反应时，氧化剂中元素的化合价变化越大，反应消耗的氧化剂越少，据此分析．

解答解：PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn氧化为MnO₄^-，有关氧化剂则被还原为Pb²⁺、Bi³⁺、SO₄^2-、Xe．若制得等物质的量的MnO₄^-，氧化剂中元素的化合价变化越大，反应消耗的氧化剂越少，PbO₂的化合价变化2，NaBiO₃的化合价变化3，K₂S₂O₈的化合价变化2，Na₄XeO₆的化合价变化8，所以消耗的Na₄XeO₆最少；
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，明确元素化合价的变化与得失电子数目的关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

NaHSO₄

Al₂（SO₄）₃

13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）

10．某无色溶液由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成　②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲　③在②所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是（　　）

	A．	Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-		B．	Na⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、CO₃^2-		D．	Na⁺、Ba²⁺、[Al（OH）₄]^-

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na₂O₂（过量）吸收，固体增重wg
	B．	24gMg带在足量CO₂气体中燃烧，生成固体质量为40g
	C．	相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
	D．	在Fe₃O₄与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1：10

7．将标准状况下33.6L Cl₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L^-1．

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固体完全溶解后，测得NaOH的质量分数为8%，则：
（1）投入的Na的物质的量为多少？
（2）标准状况下产生的气体为多少L？

8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
（2）如何检验溶液中有无SO₄^2-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则证明有SO₄^2-．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？加入稍微过量的BaCl₂溶液，其离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．

9．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制备方法及装置图如图1：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO₂Cl₂+2e-=2 Cl ^-+SO₂↑．

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