题目内容

12．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（　　）
A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

分析 常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离受到抑制，为酸（或强酸的酸式盐）或碱溶液，以此来解答．

解答 解：NaHSO4在水中完全电离显酸性，NaOH为强碱，HCl为强酸，均抑制水的电离，只有B中水解显酸性，促进水的电离，则溶质不可能为Al2（SO4）3，
故选B．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握氢离子浓度与电离、水解的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解促进水的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．如图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：
（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（写离子符号）；
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K2SO4，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是滴加过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．
3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收剂X的溶质为FeCl2（写化学式）．
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是55.875t．
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．
20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）
A．甲为氯化钡B．乙溶液含有Cl-
C．丙溶液含有 SO42-D．丁溶液含有NH4+
7．某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其盐，可采用的措施是过滤、蒸发；欲用其制蒸馏水，可采用的措施是蒸馏；若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是酒精灯．
17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
4．物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（　　）
A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸
C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹
1．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1
2．在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-，有关氧化剂则被还原为Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物质的量的MnO4-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

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