题目内容
6．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ）| A． | ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失 | |
| B． | ②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ | |
| C． | ②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 | |
| D． | SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |
分析 A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；
C．SO2中硫元素为+4价，SCN-离子碳元素显+4价，氮元素显-3价，硫元素的化合价为-2价；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；
解答 解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式H：Cl | B． | HClO的结构式H-Cl-O | ||
| C． | MgBr2的形成过程用电子式表示为： | D． | Cl-的结构示意图 |
17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图
，G的化学式是CH4．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）A粒子的结构示意图
，G的化学式是CH4．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．
14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 | |
| B． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 | |
| C． | 等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量 | |
| D． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
研究Cl2、SO2、CO2、NH3等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 | |
| B． | 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 | |
| C． | B和Cl2的反应是氧化还原反应 | |
| D． | 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
15．
将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（ ）
将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | 当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2 | |
| B． | 当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1 | |
| C． | c为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 电池工作完成后，溶液中SO42-浓度基本不变 |
16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用． | - |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN | 溶液变红色，则固体产物含+3价铁 |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4 | 溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁 |
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．