题目内容

3.(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示.由图中数据分析,该可逆反应的化学方程式为:3X+Y?2Z.反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/L•min.

(2)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol/(L•min) ②v(Y)=0.001mol/(L•s)
③v(Z)=0.06mol/(L•min)速率由大到小关系正确为:②>③>①(填编号)

分析 (1)分析图象XY物质的量减小为反应物,Z物质的量增加为生成物,反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式,反应速率V=$\frac{△c}{△t}$;
(2)依据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比,换算为同一种物质的速率来比较反应快慢.

解答 解:(1)分析图象XY物质的量减小为反应物,Z物质的量增加为生成物,X的变化物质的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol,Y变化的物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol,Z生成物质的量为0.2mol,反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.3::01:0.2=3:1:2,反应的化学方程式为:3X+Y?2Z,反应开始至2min,Z的平均反应速率为=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/L•min,
故答案为:3X+Y?2Z,0.05mol/L•min;
(2)化学方程式为:3X+Y?2Z,依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比,
①v(X)=0.075mol/(L•min);
②v(Y)=0.001mol/(L•s),v(X)=3v(Y)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/L•s,
③v(Z)=0.06mol/(L•min),v(X)=$\frac{3}{2}$v(Z)=$\frac{3}{2}$×0.06mol/(L•min)=0.09mol/(L•min),
则反应速率大小为:②>③>①,
故答案为

点评 本题考查了化学平衡的建立,图象分析计算,化学方程式书写,反应速率的计算应用和大小比较,掌握概念实质是解题关键,题目较简单.

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