题目内容

15．下列试验中，所选装置合理的是（　　）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选③B．用CCl4提取碘水中的碘，选②
C．实验室中蒸馏水的制取，选④D．粗盐提纯，选②和③

分析 A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
C．蒸馏水的制取，选择蒸馏装置；
D．粗盐提纯，需溶解、过滤、蒸发操作．

解答 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，利用分液法分离，应选③，故A正确；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则利用萃取原理分离，应选③，故B错误；
C．蒸馏水的制取，选择蒸馏装置，则选④，故C正确；
D．粗盐提纯，需溶解、过滤操作，则选择①和②，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法及原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及炼铁的一种工艺流程：

（1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最佳体积配比V（CH4）：V（O2）为1：2．
（2）尾气Y的成分与合成气的配比有关，则合成二甲醚时所发生的反应可能有2CO+4H2=CH3OCH3+H2O、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2．
（3）在催化反应室中所发生的反应为可逆反应，则低压（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成．
（4）以Cu2O/ZnO为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行，则反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在高温、低压条件下一定不能自发进行．为探究合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验：
实验编号n（H 2）/n（CO）T/℃P/MPa
im12501
ii3T15
iiim2350P1
则T1=250，P1=5．
6．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）写出反应A→B的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
3．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/L•min．

（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小关系正确为：②＞③＞①（填编号）
10．经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．
（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C8H10O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl3溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．
（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C7H6O2，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．
某天然油脂A的化学式为C57H106O6，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（3）写出B的分子式：C18H32O2；C的名称是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式+3NaOH→C17H35COONa+．
20．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
②若反应在398K进行，某时刻测得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定条件下经原子利用率100%的高温反应生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，对二甲苯的结构产简式为：，产物的结构简式为．
7．下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可检验SO2的还原性和漂白性
C．往溶液加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，该气体一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-
4．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．
5．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（　　）
A．Y的价层电子排布式为3s23p5
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：Y＜Z
D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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