题目内容

8．戊烷的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，据此进行计算．

解答 解：①写出最长的碳链的有机物有：CH3CH2CH2CH2CH3；
②减少1个C原子作为支链的有机物有：；
②减少2个碳原子作为支链的有机物有：，
所以戊烷有3种同分异构体，
故选B．

点评 本题考查烷烃同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为羟基．
（2）E中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．
19．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中不正确的是（　　）
A．它们互为同分异构体B．丙酸分子之间存在氢键
C．它们可用核磁共振氢谱法鉴别D．它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别
16．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．CS2的电子式为：
C．HClO的结构式为：H-Cl-OD．NH4Cl的电子式：
3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．
13．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径D．都存在丁达尔效应
20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe2O3），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
17．钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在该反应中（　　）
A．H2O作还原剂B．H2O作氧化剂
C．Na元素化合价降低D．Na元素化合价升高
15．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

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