将含有0.400mol Cu(NO3)2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液.用惰性电极电解一段时间后.在一个电极上析出19.2g Cu.此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A．3.36 LB．6.72 LC．大于3.36 L.小于5.60 LD．大于5.60 L.小于6.72 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将含有0.400mol　Cu（NO₃）₂和0.400mol　KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g　Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

	A．	3.36 L		B．	6.72 L
	C．	大于3.36 L，小于5.60 L		D．	大于5.60 L，小于6.72 L

分析电解混合溶液时，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，析出19.2g　Cu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答解：阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，析出19.2g　Cu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，
阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯离子完全析出时，生成n（Cl₂）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，考虑 Cl₂部分溶解，所以气体体积小于5.60 L，故选C．

点评本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
	B．	锌锰干电池工作时，锌作负极
	C．	在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
	D．	铅蓄电池工作时，电子由Pb电极流出经过溶液后流向PbO₂电极

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
	B．	煤气的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

2．

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu （H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）₂絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^（8-2a） mol•L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
	D．	图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况

19．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化主要得到乙烯
	B．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
	C．	煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
	D．	煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

6．25℃时，CH₃COONH₄显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（6）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用；NaOH溶液等（写化学式）

3．

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：M＞Y		B．	对应氢化物的沸点：M＞Z
	C．	对应氢化物的稳定性：X＞Y		D．	XY₂与MY₂溶于水都能得到对应的酸

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