Question

3．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）未加醋酸时，NaOH溶液的pH=13，则该溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，NaOH是强电解质，则NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）；
（2）NaOH是强电解质、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使NaOH、醋酸混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量； 
（3）D点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据图知，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒判断．

解答 解：（1）未加醋酸时，NaOH溶液的pH=13，则该溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，NaOH是强电解质，则NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（2）NaOH是强电解质、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使NaOH、醋酸混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸浓度是NaOH浓度的2倍，则醋酸体积应该是NaOH体积的一半多，则a＞12.5，故答案为：＞； 
（3）D点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据图知，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离程度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺），
所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确图中每点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，知道溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．