题目内容
现需5mol/L的盐酸200mL，下列方法一定可以实现的是（ ）
| A、将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mL |
| B、将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中 |
| C、取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mL |
| D、取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mL |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、无法计算出溶质的物质的量；
B、溶液的体积不等于溶剂的体积；
C、根据溶液的体积不能进行简单的加减；
D、根据根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2．
B、溶液的体积不等于溶剂的体积；
C、根据溶液的体积不能进行简单的加减；
D、根据根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2．
解答：
解：A、无法计算出22.4 L HCl的物质的量，所以无法计算出浓度，故A错误；
B、将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中，溶液的体积不等于200 mL，所以无法计算出浓度，故B错误；
C、盐酸100 mL加水100 mL，溶液的体积不等于200mL，所以无法计算出浓度，故C错误；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可得10 mol/L×100 mL=c×200 mL，解得c=5mol/L，故D正确；
故选D．
B、将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中，溶液的体积不等于200 mL，所以无法计算出浓度，故B错误；
C、盐酸100 mL加水100 mL，溶液的体积不等于200mL，所以无法计算出浓度，故C错误；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可得10 mol/L×100 mL=c×200 mL，解得c=5mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、4g 氦气中含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA |
| C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA |
| D、1 mol钠原子中含有的电子数为NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O |
| B、碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、44 g CO2中含有2 mol C |
| B、O2的摩尔质量是32 g/mol |
| C、18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
| D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L |
对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A、 ；取代反应 | ||
| B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 | ||
C、 ；酯化反应 | ||
D、CH4+Cl2
|
