Question

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H₂NOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为____________.

(2) 25时，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.810^-5，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=1.810^-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为__________.(已知lg30.5)

在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=_________________.

Answer 1

【知识点】化学平衡状态的判断、平衡移动、平衡常数的计算   G5  H5

【答案解析】（1）①> (2分)    ②BC(3分)（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分） 

 ③1.64×10^-8mol³/L³(3分)（数值正确不写单位给2分)

（2）11.5 (3分)   1.8×10^-5mol/L (3分)，（数值正确不写单位给2分)

  解析：：（1）①从表中数据可以看出随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；
②A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A不正确；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
D、因反应物是固体物质，所以密闭容器中NH₃的体积分数始终不变，为2/3，故D错误；
③容器内气体的浓度之比为2：1，故NH₃和CO₂的平衡浓度分别为3.2×10^-3 mol/L、1.6×10^-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10^-3 ）²×1.6×10^-3=1.64×10^-8，

已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH₃•H₂O的电离平衡常数、K==1.8×10^-5所以c（OH）^-=3×10^-3mol/L，则c（H⁺）=1/3×10^-11，  PH=11.5；25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-11/0.001²=1.8×10^-5mol/L

【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，Ksp的应用等，注重了基础知识的应用，学生要加强知识的理解。