Question

9．下列说法中正确的是（　　）

• A． SO₂、CO₂、SiO₂中的S、C、Si均为sp³杂化
• B． H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位键
• C． SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-均为平面三角形
• D． 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

Answer 1

分析 A．根据中心原子的价层电子对数判断；
B．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键；
C．先判断杂化类型，再判断微粒构型；
D．金属单质中含有金属键．

解答 解：A．SiO₂中Si的价层电子对数为4，为sp³杂化，SO₂中S原子的价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，为sp²杂化，CO₂为直线型分子，碳原子以sp杂化，故A错误；
B．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位键，故B正确；
C．SO₃^2-中S原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO₃^2-中C原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$×（4+2-2×3）=3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO₃^2-为平面三角形，故C错误；
D．金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了杂化类型的判断和微粒构型的判断、化学键、配位键，题目难度不大，注意把握价层电子对互斥理论及其应用，侧重于考查学生对基本理论的应用能力．