题目内容

16．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是BDE（填序号）
A．烧杯  B．量筒  C．玻璃棒  D.1000mL容量瓶  E．漏斗  F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（4）在定容过程中，完成后期加入少量水的正确操作是往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．．

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（4）依据定容的正确操作解答．

解答 解：（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0；小烧杯；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器量筒、1000mL容量瓶、漏斗；
故答案为：BDE；
（3）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（4）定容操作为往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切；
故答案为：往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．

点评 本题考查了溶液配制的方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意容量瓶规格选择和使用方法．

练习册系列答案
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B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石为原料
C．用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．固体煤经过处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
7．亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许作为肉制品发色剂或防腐剂限量使用．亚硝酸（HNO2）很不稳定，室温下立即分解．
已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某种物质可得到HNO2溶液．该物质是a（选填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某厂用HNO3和SO2为原料，得到硫酸同时将所得NO与NO2混合气体通入NaOH溶液生产NaNO2．
①要得到最高产率的NaNO2，则HNO3和SO2反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
②生产中，硝酸浓度过高，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低．硝酸浓度过低，NaNO2产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低．
（4）要使等浓度等体积的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（选填序号）
a．向NaNO2溶液中加适量水      
b．向NaNO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加适量水  
d．向CH3COONa溶液中加适量NaOH．
0.1mol/LNaNO2溶液与0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
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