题目内容
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA | |
| B． | S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA | |
| C． | 5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA | |
| D． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子 |
分析 A．白磷分子中含有6个P-P键，CCl4分子中含有4个C-Cl键；
B．S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；
C．求出铝的物质的量，然后根据1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH来分析；
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，生成1mol氧气消耗1mol氯气，生成2mol氯离子，转移2mol电子．
解答 解：A．白磷分子中含有6个P-P键，CCl4分子中含有4个C-Cl键，0.1mol的白磷（P4）共价键数0.6mol，0.1molCCl4中所含的共价键数均为0.4NA，故A错误；
B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故B正确；
C.5.4g铝的物质的量为0.2mol，而由于1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0.2mol铝与0.2mol氢氧化钠能恰好完全反应，而与0.2mol盐酸反应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同，故C错误；
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，生成1mol氧气消耗1mol氯气，生成2mol氯离子，转移2mol电子，则生成氧气32g，物质的量为1mol，转移2NA个电子，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意白磷与甲烷空间结构、注意过氧化氢中氧元素为-1价，题目难度不大．
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$→_{①}^{Cl_{2}光照}$
$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不见光}$B$\stackrel{④}{→}$
$\stackrel{⑤}{→}$
$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
，C
．
反应⑤
．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（ ）
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| B． | Y、Z两种元素的氧化物均具有两性 | |
| C． | Z、W形成化合物的电子式为 | |
| D． | X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 |
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已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O═3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- | |
| B． | 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 | |
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15．下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
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16．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（ ）
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