题目内容
许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：
（1）已知：N02（g）+CO（g）≒C02（g）+NO（g）．
①密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
Ⅰ．O2
| 光照 |
该过程中NO的作用为
（2）将C02和H2合成二甲醚（cH30CH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：
2C02（g）+6H2（g）≒cH30CH3（g）+3H20（g）
①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式
（3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1．L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
①该曲线表示滴定
②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义
专题：
分析：（1）①根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响；
②根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变来分析书写；
（2）①根据书写热化学方程式的方法来书写；
②根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，结合电解质溶液书写负极电极反应式；
（3）①根据NaOH和氨水在滴定开始时的pH来判断；
②根据混合后pH=12显碱性列方程求解．
②根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变来分析书写；
（2）①根据书写热化学方程式的方法来书写；
②根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，结合电解质溶液书写负极电极反应式；
（3）①根据NaOH和氨水在滴定开始时的pH来判断；
②根据混合后pH=12显碱性列方程求解．
解答：
解：（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故反应的平衡常数减小，
故答案为：减小；
②由催化剂在反应前后质量和化学性质不变，NO作催化剂或催化作用，故答案为：作催化剂或催化作用；
（2）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，则热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-qkJ/mol，
故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-qkJ/mol；
②燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，正极上是央企得电子的还原反应，又电解质溶液为硫酸，所以正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）①滴定开始时0.10mol?L-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L-1的氨水溶液pH＜13，所以该曲线表示滴定氨水，故答案为：氨水；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则有10-2=
，解得V=16.36mL，故答案为：16.36mL．
故答案为：减小；
②由催化剂在反应前后质量和化学性质不变，NO作催化剂或催化作用，故答案为：作催化剂或催化作用；
（2）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，则热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-qkJ/mol，
故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-qkJ/mol；
②燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，正极上是央企得电子的还原反应，又电解质溶液为硫酸，所以正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）①滴定开始时0.10mol?L-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L-1的氨水溶液pH＜13，所以该曲线表示滴定氨水，故答案为：氨水；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则有10-2=
| 0.02×0.10-0.10V×10-3 |
| 0.2+10-3V |
点评：本题考查了平衡移动、热化学方程式的书写，燃料电池负极反应式的书写及溶液pH的简单计算等，比较综合，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
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②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
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| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4 |
| B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Na+ |
| D、最高正化合价：O＞N＞C |