Question

11．（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的试剂是酸性KMnO₄溶液．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：3．

Answer 1

分析 （1）用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，由反应物、生成物及电子、原子守恒书写离子方程式，亚铁离子具有还原性，可以利用氧化剂和压离子反应的现象检验亚铁离子的存在；
（2）工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减小；
（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，依据电子守恒计算分析；
（4）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x mol，CO₂的物质的量为y mol，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO₂的物质的量，进而计算二者物质的量之比．

解答 解：（1）用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，亚铁离子具有还原性，检验Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的试剂是酸性KMnO₄溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，证明含亚铁离子，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，酸性KMnO₄溶液；
（2）工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，因氯气与水发生：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，饱和食盐水；
（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
（4）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95g•mol^-1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．
故答案为：95g•mol^-1；24；
（5）标准状况下，混合气体的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设CO的物质的量为x mol，CO₂的物质的量为y mol，则：
x+y=0.3
28x+44y=12
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO₂物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案为：1：3．

点评 本题考查了离子方程式的书写、离子性质和检验、混合物计算、物质的量有关计算等知识点，注意对公式的理解与灵活应用，明确氧化还原反应电子守恒和结合转移电子守恒进行计算是解本题关键，题目难度中等．