题目内容

7．25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以c1＜c2，故答案为：＜．

点评 本题考查了盐类水解等知识点，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列元素在自然界中只以化合态存在的（　　）
A．OB．ClC．ND．Fe
18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定
15．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为2.24L．
2．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）沉淀A中含有的金属单质有铁、铜．
（3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．
（4）对废液处理的三步操作中，没有涉及氧化还原反应的是③（选填操作①操作②操作③）．
（5）对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．
12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
19．下列有关氧化物的说法正确的是（　　）
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物
D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
16．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是（　　）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解
D．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
  实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的 pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．

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