Question

取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：
（1）铜粉中单质铜的质量分数
（2）被还原的硝酸的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）生成的气体为NO，根据电子守恒计算出铜粉中含有铜的质量，再计算出铜的质量分数；
（2）硝酸被还原生成NO气体，所以生成一氧化氮的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量．

解答： 解：（1）铜与稀硝酸反应生成NO气体，标况下4.48LNO气体的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据电子守恒，参加反应的铜的物质的量为：

0.2mol×3

2

=0.3mol，则铜粉中铜的质量分数为：

64g/mol×0.3mol

25g

×100%=76.8%，
答：铜粉中单质铜的质量分数为76.8%；
（2）反应中硝酸被含有生成一氧化氮气体，所以被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量0.2mol．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用方法，明确发生反应的原理为解答关键，试题培养了学生了含有灵活应用基础知识的能力．