Question

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是

 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是

 

（用离子符号表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物质的结构式是

 

（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱

 

（5）写出M元素的碳酸盐MCO₃在制取玻璃中发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素，据此解答即可；
（2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分别与H和Cl形成1对共价键，据此解答即可；
（4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，据此解答即可；
（5）M元素处于第四周期第IIA族，为钙元素，据此解答即可．

解答： 解：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素，属于Ia族，故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大，其中Na、Mg、Al形成阳离子后，电子层数少1，故离子半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分别与H和Cl形成1对共价键，结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
（4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，即碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用化学反应方程式表示为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）M元素为钙元素，碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙、二氧化碳气体，化学反应方程式为：CaCO₃+SiO₂

高温  .

 CaSiO₃+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑．

点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握非金属性的比较、离子半径的比较、结构式等即可解答，注重了双基训练，题目难度不大．