下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是

A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度

【解析】

试题分析：

A、向溶液中滴加1mol/L的HNO3，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故A不合题意；

B、98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B不合题意；

C、滴加少量的CuSO4 溶液后，Fe与CuSO4 溶液反应置换出Cu单质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故C符合题意；

D、降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故D不合题意。

考点：影响化学反应速率的因素

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镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，

并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为

LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为

________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，

此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____

（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为

______________________。

②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

　 A．氯化钠和金刚石 B．晶体硅和二氧化硅　

C．冰和干冰　 D．二氧化硫和二氧化硅

现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行

（7分）常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：

①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为，证明化肥中含离子（填写离子符号）。

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

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(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

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_________________________________________________________________________。

“恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判断“恒重”的依据是_________________________________________________。

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