题目内容


共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

 


已知:

R—CH2OHR—COOH(R表示饱和烃基)

Δ

 
R—OH+R′—OHR—O—R′+H2O (R、R′ 表示烃基)

nCH=CH+nCH=CH                  (R1~R4表示氢或烃基)

  

(1)A的结构简式为                             。

(2)C的名称为                 。

(3)I由F经①~③合成,F可使溴水褪色

a. ①的化学反应方程式是                                     。

b. ②的反应试剂是                    。

c. ③的反应类型是                    。

(4)下列说法正确的是                 。

a. C可与水以任意比例混溶                   b. A与1,3-丁二烯互为同系物

c. I生成M时,1mol I最多消耗3 mol NaOH    d. N在一定条件下可发生加聚反应

(5)E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P,P的结构简式为              。

(6)E有多种同分异构体,写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式               。

a. 分子中只含一种环状结构                 

b. 苯环上有两个取代基

c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2


(1)CH2=CH2     (1分)

(2)乙二醇       (1分)

(3)

Δ

练习册系列答案
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镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂,每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为_____。

(2)某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,

并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中,以LiC6表示,电池反应为

LiCoO2+ C6CoO2+LiC6。则放电时,电池的正极反应式为

________________,右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,

此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

(3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬,完成并配平下列离子方程式:__Cr2O72-+__SO32-+__H+=__Cr3++__SO42-+ __ ____

(4)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下:

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质,除去Cu2+的离子方程式为

______________________。

②向滤液Ⅱ中加入H2O2,溶液中发生反应的离子方程式为__________________,调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作_____极。

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