下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中.含S2-的数目为0.1NAB．在密闭容器中加入1molN2和3molH2.充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC．1mol-CH3中含有9NA个电子D．常温常压下.22.4L氯气与足量镁粉完全反应.转移电子的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA

B．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA个电子

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA

【解析】

试题分析：A、S2-发生水解水解反应使硫离子数目减少，错误；B、氮气与氢气的反应是可能反应，所以不可能生成氨气的分子数是2NA，错误；C、1个甲基中的电子数是9，所以1mol－CH3（甲基）中含有9NA个电子，正确；D、常温常压下，22.4L氯气的物质的量不是1mol，所以与镁反应转移的电子数不是2NA，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

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已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常

用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。

（5）写出反应②的化学方程式。

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C．向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀

D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

(14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式。

（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是。

（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是。

A．原料没有充分反应

B．发生了副反应

C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。

（6）本实验的产率是

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：

（1）写出C的名称。

（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。

（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。

（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式。

（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。

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