题目内容
常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
A
【解析】
试题分析：常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n），故酸性CH3COOH>HCN，故常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，后者pH变化小，故A项错误；等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-水解能力强于CH3COO—，故pH，后者大，故B项正确；HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，溶液中存在离子为：CN-、Na+、H+、OH-，故存在电荷守恒：C（H+）+ C（Na+）= C（CN-）+ C（OH-），故C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+），则c项正确；0.1mol/L CH3COOH溶液pH为m，故溶液中由水电离出的c（H+）=10m-14，0.1mol/L HCN溶液的pH为n，故溶液中由水电离出的c（H+）=10n-14，故溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍，故D项正确。
考点：溶液中离子平衡。
快捷英语周周练系列答案
H（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
甲 | 1 mol CO和2 mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1 mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4 mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3 ……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
Cl2↑+H2↑
物质的量浓度为0.4 mol / L
、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为