题目内容
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C．向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀
D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸与氯气、二氧化硫都不发生反应，所以可用浓硫酸干燥，错误；B、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，碘被还原为碘离子，所以溶液的蓝色变为无色，显示二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误；C、盐酸与Na2S2O3溶液反应生成S单质和硫酸钠、氯化钠，所以产生淡黄色沉淀，正确；D、二氧化硫与过氧化氢反应，过氧化氢作氧化剂，被还原为水，过氧化氢的氧化性比氯气若，所以过氧化氢与氯气反应生成氧气和氯化氢，错误，答案选C。
考点：考查化学反应的判断，物质性质的判断
同步练习强化拓展系列答案
HCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 
增大 
减小
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，
CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。
H（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
甲 | 1 mol CO和2 mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1 mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4 mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3 ……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
物质的量浓度为0.4 mol / L