题目内容
【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH－。下列说法不正确的是
A. 电极b连接电源的负极 B. Ⅱ口排出的是淡水
C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. C为阴离子交换膜
【答案】D
【解析】
A、电极b是阴极，连接电源的负极；
B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向I室；
C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性,氯离子移向I室，氢离子通过A移向I室，在I室得到HCl，避免产生氯气；
D、钠离子移向Ⅲ室，C为阳离子交换膜。
A、电极b是阴极，连接电源的负极，故A正确；
B、钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向I室，Ⅱ口排出的是淡水，故B正确；
C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向I室，氢离子通过A移向I室，在I室得到HCl，可避免有害气体的产生,故C正确；
D、钠离子移向Ⅲ室，C为阳离子交换膜，故D错误。
故选D。
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【题目】在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液 | ___________ |
查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
③(SCN)2的化学性质与I2相似
则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+与HNO3不反应
（3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应I：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。
