Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（NO₃^-）之比为1：10
• B、将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3
• C、将pH=3的盐酸溶液，稀释10⁵倍，则稀释后溶液的pH=8
• D、NH₄Cl溶于重水（D₂O）的水解方程式是：NH

  + 4

  +2D₂O?NH₃?D₂O+HD₂O⁺

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=2和pH=1的硝酸中溶质的浓度为10^-2mol/l和10^-1mol/l，而硝酸为一元强酸，所以c（NO₃^-）分别为：10^-2mol/l和10^-1mol/l；
B、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
C、酸溶液不论如何稀释，不会变成碱性；
D、盐的水解实质是盐电离出的弱离子与水电离出的离子结合形成弱电解质的过程．

解答： 解：A、pH=2和pH=1的硝酸中溶质的浓度为10^-2mol/l和10^-1mol/l，而硝酸为一元强酸，所以c（NO₃^-）分别为：10^-2mol/l和10^-1mol/l，故A正确；
B、设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，故B错误；
C、酸溶液不论如何稀释，不会变成碱性，故C错误；
D、NH₄Cl溶于重水（D₂O）的水解方程式是：NH

+ 4

+2D₂O?NH₃?DHO+D₃O⁺，故D错误；故选A．

点评：本题考查了pH的简单计算，溶液混合的相关知识，溶液稀释和盐水解的实质，比较容易．