Question

下列物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A、原子半径：C＞N＞O
• B、熔点：SiO₂＞CO₂＞H₂O
• C、热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞H₂CO₃
• D、氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．同周期，原子序数大的原子半径小；
B．原子晶体的熔点很高，分子晶体的熔点较低；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸常温即可分解；
D．金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．

解答： 解：A．同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为C＞N＞O，故A正确；
B．SiO₂属于原子晶体熔点很高，CO₂、H₂O属于分子晶体，熔点较低，水分子之间含有氢键熔点比二氧化碳高，则熔点：SiO₂＞H₂O＞CO₂，故B错误；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸常温即可分解，则热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故C错误；
D．金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，金属性为Na＞Mg＞Al，则氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．