题目内容
【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小
【答案】BC
【解析】
A．由题可知常温下
，
，因此
，所以KHA的溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性即：
，根据KHA溶液中的电荷守恒式：
，可得
，A项错误；
B．由题可知常温下
，
，pH=8时，
，因此可得，
，
，B项正确；
C．KHA溶液的初始浓度为0.1mol/L，体积为20mL；因此加入20mL，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒关系式为：
；溶液中的电荷守恒关系式为：
；联立两个式子可得
，C项正确；
D．通过分析可知，KHA的溶液中水的电离总体上受抑制，滴定过程中，KHA逐渐转变为A2-，A2-会促进水的电离；因此，滴定过程中水的电离程度逐渐增加，至滴定终点时水的电离程度达到最大，D项错误；
答案选BC。
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【题目】Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2)又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________。
Ⅱ．参考下列图表和有关要求回答问题。
(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________；
(2)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. AB. BC. CD. D
