题目内容

【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论

A

稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

该溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，A项错误；

B. AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3·H2O反应生成络离子不能大量共存，B项错误；

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热会促进氨气的溢出，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明原溶液中含铵根离子，实验操作有误，C项错误；

D. Na2CO3存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋NaOH，使溶液呈现碱性，向该溶液中加入少量的BaCl2固体后，钡离子结合碳酸根离子生产碳酸钡沉淀，使平衡向逆反应方向移动，碱性减弱，导致溶液颜色变浅，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
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(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

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活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

　　　　　物质n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝_______________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

a．增大c(NO) b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分F

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b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡

c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。

(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。

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这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

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④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

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C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

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