Question

【题目】Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________。

Ⅱ．参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

Answer 1

【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol 408 产物是氮气和水，无污染 NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJmol-1

【解析】

Ⅰ．(1)0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×=640kJ，热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-640 kJmol-1；

(2)①N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJmol-1，②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJmol-1，根据盖斯定律①-②×4得到液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(l)△H=-816kJmol-1，所以16g液态肼即0.5molN2H4反应的反应热为816kJmol-1×0.5mol=408kJ；

(3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染；

Ⅱ．(1)由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368 kJ-134 kJ=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1；

(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，则6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol-12mol×bkJ/mol-4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，解得：x=。