Question

向溶解了9.6gCuSO₄的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：
（1）反应得到固体的质量是

 

（2）此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，先进行过量计算，根据不足量物质计算，据此解答；
（2）根据不足量的物质的量计算生成的FeSO₄的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）设2.8gFe完全反应需要硫酸铜的质量为m，则：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56   160
2.8g  m 
所以，56g：2.8g=160：m，解得m=8g＜9.6g，故Fe不足，
设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  
56             64
2.8g           ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
故答案为：3.2g．
（2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  
56        152
2.8g       ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
FeSO₄的物质的量=

7.6g

152g/mol

=0.05mol，FeSO₄的物质的量浓度=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查根据化学方程式的计算，属于过量计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．