题目内容
常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：
（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：
（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁 mol，但实际情况比理论值偏小，原因是 （用化学方程式表示）．
（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、 ．
（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：
（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：
（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁
（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42- Cl-五种离子．
解答：
解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-；
（1）依据分析可知溶液中一定存在Al3+，Al3+与加入的碳酸根发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）过量的铵根与加入的氢氧根反应生成氨气，故气体乙为氨气，氨气溶于水形成一水合氨，有利于二氧化碳的溶解，故反应的化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗1.92g铜，铜的物质的量为0.03mol，理论上生成NO为0.02mol，由于存在二氧化氮的偶氮反应：2NO2?N2O4，即实际产量偏小，故答案为：0.02；2NO2?N2O4；
（4）溶液中一定存在硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，
故答案为：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-．
（1）依据分析可知溶液中一定存在Al3+，Al3+与加入的碳酸根发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）过量的铵根与加入的氢氧根反应生成氨气，故气体乙为氨气，氨气溶于水形成一水合氨，有利于二氧化碳的溶解，故反应的化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗1.92g铜，铜的物质的量为0.03mol，理论上生成NO为0.02mol，由于存在二氧化氮的偶氮反应：2NO2?N2O4，即实际产量偏小，故答案为：0.02；2NO2?N2O4；
（4）溶液中一定存在硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，
故答案为：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-．
点评：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断硫酸根离子、氯离子时需要通过电荷守恒进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl |
| B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥 |
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证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
| A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 |
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和说明正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 说明 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤除去沉淀 |
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶事先没有烘干 |
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| D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出 |
IO3-与HSO3-在酸性条件下的反应机理如下：
①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列说法正确的是（ ）
①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列说法正确的是（ ）
| A、H+是该反应的催化剂 |
| B、反应速率与c（H2O2）无关 |
| C、H2O是该反应的催化剂 |
| D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-） |
