Question

IO₃^-与HSO₃^-在酸性条件下的反应机理如下：
①IO₃^-+HSO₃^-+H⁺═HSO₄^-+H₂O₂ ；
②HSO₃^-+H₂O₂═HSO₄^-+H₂O
③H₂O+HSO₃^-═HSO₄^-+I^-+H⁺．
下列说法正确的是（　　）

• A、H⁺是该反应的催化剂
• B、反应速率与c（H₂O₂）无关
• C、H₂O是该反应的催化剂
• D、v（IO₃^-）=v（HSO₃^-）=v（HSO₄^-）=v（I^-）

Answer 1

考点：催化剂的作用

专题：化学反应速率专题

分析：A、催化剂在反应中的特点是参与反应，先被消耗，后又生成，而且消耗量与生成量相等，据此判断；
B、H₂O₂在反应②中是反应物；
C、催化剂在反应中的特点是参与反应，先被消耗，后又生成，而且消耗量与生成量相等，据此判断；
D、根据反应速率之比等于计量数之比来分析．

解答： 解：A、催化剂在反应中的特点是参与反应，先被消耗，后又生成，而且消耗量与生成量相等，故H⁺是该反应的催化剂，故A正确；
B、H₂O₂在反应②中是反应物，故c（H₂O₂）会影响到反应速率，故B错误；
C、催化剂在反应中的特点是参与反应，先被消耗，后又生成，而且消耗量与生成量相等，H₂O在反应中是先生成，后消耗，故不是催化剂，故C错误；
D、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比．IO₃^-只在反应①中被消耗，而HSO₃^-在反应①②③中均有被消耗，HSO₄^-在反应①②③中均有生成，且HSO₃^-和HSO₄^-在反应①②③中的计量数之比均为1：1，而I^-只在反应③中生成，故v（IO₃^-）≠v（HSO₃^-）=v（HSO₄^-）≠v（I^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了催化剂的工作原理和特点以及催化剂的判断，应注意的是催化剂参与反应，先被消耗，后又生成，而且消耗量与生成量相等．