题目内容
现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol?L-1） | V/mL | c/（mol?L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
解答：
解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
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甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
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| A、0.21mol |
| B、0.24mol |
| C、0.19mol |
| D、0.14mol |
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） |
| C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A） |
| D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-） |
