题目内容

下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是

A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－ = Fe2+

D

【解析】

试题分析：A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；C、根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀，C错误；D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－ = Fe2+，D正确，答案选D。

考点：考查金属腐蚀的有关判断

练习册系列答案
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（8分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：

（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为 ，AB2中的化学键是

（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为

（8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

（15分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）在第①步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生CO2气体的的方程式是 ；

（2）写出步骤②中所发生的离子方程式 ；

（3）如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，

其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的NaClO3溶液。

（4）工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．L B．L C．L D．L

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