题目内容
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2
C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质
D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低
B
【解析】
试题分析：A、充电时，电池的阳极发生氧化反应，电极反应为LiCoO2 –e-= CoO2+ Li+ ,A错误；B、放电时，电池的正极发生还原反应，电极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2 ，B正确；C、乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可与锂发生反应，不能做该锂离子电池的电解质，C错误；D、由于锂的相对分子质量小，锂离子电池的比能量比铅蓄电池高，D错误；答案选B。
考点：新型电源，锂离子电池
T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
平衡时n(SO3)/mol | 1 | m |
反应物的转化率 | ?1 | ?2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A．增加C的质量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．加入催化剂
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |