题目内容
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是
（4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铁的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；
（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
解答：
解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na2O2；Al2O3；
（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热； 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑，可用除杂NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
故答案为：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．
（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3
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（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑，可用除杂NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
故答案为：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．
点评：本题综合考查了金属及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用高的考查，明确物质的性质是解本题关键，难点是（5）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
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