题目内容
将Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，如图所示曲线不可能的是（ ）（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，涉及的反应有：A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，离子反应有：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
解答：解：如果盐酸的含量较多，则Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，当硫酸根河钡离子之间沉淀完全时，由于氢氧化钡中的氢氧根一部分和氢离子作用，所以当钡离子沉淀完全时，铝离子未完全沉淀，继续加入氢氧化钡，会继续生成氢氧化铝，所以开始阶段沉淀的量的产生不是正比例曲线，再一种情况是盐酸的含量较少，则加入氢氧化钡的过程中，硫酸钡沉淀逐渐生成，酸、碱之间也发生中和反应，随后是逐渐产生氢氧化铝沉淀，并且逐渐溶解，即C选项的曲线，不会出现D曲线．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生离子之间的反应知识，属于综合知识的考查题，难度大．
练习册系列答案
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某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A、将Al（OH）3沉淀转入坩埚中，加强热，得氧化铝固体 | B、将Ba（OH）2溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al（OH）3沉淀的生成 | C、将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 | D、将铝加入浓硫酸中探究铝和硫酸反应是否产生氢气 |
