Question

某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

• A、将Al（OH）₃沉淀转入坩埚中，加强热，得氧化铝固体
• B、将Ba（OH）₂溶液缓慢滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，观察Al（OH）₃沉淀的生成
• C、将Al（OH）₃浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
• D、将铝加入浓硫酸中探究铝和硫酸反应是否产生氢气

Answer 1

分析：Al（OH）₃的性质，Al（OH）₃的分解时的温度为300℃左右，因此不需要用坩，用蒸发皿，不用坩埚；
 3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，除生成Al（OH）₃沉淀外，还有BaSO₄沉淀，对观察Al（OH）₃沉淀，造成干扰，过滤操作步骤，不能将浊液直接倒入，要通过玻璃棒引流．根据Al和浓硫酸的性质解决．常温下Al和浓硫酸相遇会发生钝化．

解答：解：A_? 2Al（OH）₃ 

加热  .

Al₂O₃+3H₂O，将Al（OH）₃放入蒸发皿中加热分解即可，不用放入干锅中，故A错误；
B_? 3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，除生成Al（OH）₃沉淀外，还生成BaSO₄沉淀，因此，观察Al（OH）₃沉淀受到影响，故B错误；
C_? 过操作时，要将液体沿玻璃棒倒入过滤器中，不能直接导入，故C错误；
D_? 常温下，铝遇到浓硫酸钝化，即使加热条件下，反应时生成SO₂气体，也不能生成H₂，根据产生气体的性质，SO₂气体是一种有刺激性气味的气体，H₂是一种无色无味的气体，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查元素化合物的知识，化学实验的基本操作，实验仪器的使用，解决这类问题，需要熟记基本知识，需要细心认真．