Question

将Ba（OH）₂溶液慢慢滴入50mL0.4mol?L^-1的硫酸溶液中所得沉淀的质量m与Ba（OH）₂溶液的体积V的关系如下图所示（反应过程中溶液体积的变化忽略不计）。试求：

（1）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是多少？
（2）C点OH^-的物质的量浓度是多少？
（3）A、B、C三点溶液的导电能力由强到弱的顺序怎样排列？

Answer 1

见分析
【试题分析】
解析：分析图像中加入的Ba（OH）₂溶液的体积与产生的沉淀质量的函数关系可知：B点为Ba（OH）₂与H₂SO₄恰好反应时；A点Ba（OH）₂不足，H₂SO₄还有剩余；C点Ba（OH）₂已过量。
（1）根据反应H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O知：
c（H₂SO₄）×V（H₂SO₄）=c［Ba（OH）］₂×V［Ba（OH）₂］
c［Ba（OH）₂］==1mol?L^-1
（2）C点时Ba（OH）₂过量了10mL，此时共有溶液体积为：30mL+50mL=80mL。所以，c［Ba（OH）₂］==0.125mol?L^-1，c（OH^-）=0.125mol?L^-1×2=0.25mol?L^-1。
（3）溶液导电能力的强弱取决于溶液中所含离子浓度的大小及离子所带电荷的多少。A点离子浓度由剩余的H₂SO₄决定，此时硫酸的物质的量为：0.4mol?L^-1×0.05L-0.01L×1mol?L^-1=0.01mol，溶液的体积为：50mL+10mL=60mL，所以此时：
c（H₂SO₄）==0.17mol?L^-1
B点Ba（OH）₂与H₂SO₄已完全反应转化为BaSO₄沉淀和水，所以溶液导电能力最弱。
C点过量的Ba（OH）₂由上问可知：
c［Ba（OH）₂］=0.125mol?L^-1<c（H₂SO₄）=0.17mol?L^-1，这两种物质均为强电解质，且等物质的量的H₂SO₄和Ba（OH）₂完全电离时产生的离子的物质的量和所带电荷数均相等。所以，A点H₂SO₄溶液浓度大，溶液中离子的浓度也大，导电能力就强，由此可得出A、B、C三点溶液导电能力由强到弱的顺序为A>C>B。