题目内容

如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（　　）
A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网
分析：将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到硫酸铝溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42-完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，以此解答．
解答：解：将Ba（OH）2溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al3+完全沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量逐渐增加；当SO42-完全沉淀时，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，根据方程式知，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸盐，沉淀的质量逐渐减小，当铝离子完全转化为偏铝酸盐，沉淀的质量最小，但溶液中仍然有硫酸钡沉淀，故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氢氧化铝性质的特殊性，结合离子方程式分析解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①试确定K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．
（2013?红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
写出②中反应的化学方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是
B
B
（填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氢气的转化率=
75%
75%
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
降低温度（或加压或增大H2的量等）
降低温度（或加压或增大H2的量等）
．
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
BaCO3的质量
BaCO3的质量
．
（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高温 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
a→e→d→b
a→e→d→b
（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
、
防止产生倒吸
防止产生倒吸
等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
x
x
．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
．

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